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三七粉是堿性還是酸性，田七屬堿性食物還是酸性食物

發(fā)布時(shí)間：2022-07-26 12:07 編輯：網(wǎng)絡(luò) 點(diǎn)擊：997

田七屬堿性食物還是酸性食物堿性再看看別人怎么說(shuō)的。是堿性的2，三七是堿性還是酸性三七屬于堿性食物。分辨酸性與堿性食物的區(qū)別，首先要看食物中的無(wú)機(jī)鹽是酸性的或堿性的。一般情況下，像鈉、鈣、鎂等元素在……

1，田七屬堿性食物還是酸性食物

堿性再看看別人怎么說(shuō)的。
是堿性的

三七粉是堿性還是酸性

2，三七是堿性還是酸性

三七屬于堿性食物。分辨酸性與堿性食物的區(qū)別，首先要看食物中的無(wú)機(jī)鹽是酸性的或堿性的。一般情況下，像鈉、鈣、鎂等元素在人體中都是呈堿性的，含有更多的堿性物質(zhì)。如大豆、豆腐、菠菜、生菜、蘿卜、土豆、蓮藕、洋蔥、紫菜、西瓜、香蕉、梨、蘋(píng)果、牛奶等。有些食品中含有更多的非金屬元素，如磷、硫、氯等，在人體氧化后，形成了酸性物質(zhì)的負(fù)離子，屬于酸性食品。豬肉、牛肉、雞、鴨、蛋、鯉魚(yú)、牡蠣、蝦，以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等。如果食物在消化后產(chǎn)生了大量的鈉、鈣、鎂、鈣等元素，那么就很容易在人體內(nèi)產(chǎn)生較多的堿，形成堿性反應(yīng)。一般來(lái)說(shuō)，含有鈉、鈣、鎂、鈣等元素較多的食物，為堿性食物。三七含有大量的活性成分，在消化后，能夠產(chǎn)生大量的鈉、鈣、鎂、鈣等元素，因此三七屬于堿性食物。吃三七要注意什么：1.感冒傷風(fēng)期間不適合服三七。三七性涼，過(guò)量服用三七可能加重感冒和傷風(fēng)的癥狀，不利于身體恢復(fù)。2.不可和其它花茶同飲。有些人喜歡服用三七后再服用一些花茶，認(rèn)為這會(huì)改善三七的味道。事實(shí)上，這是不正確的做法。這很容易影響三七的功效，導(dǎo)致出現(xiàn)服用了很多三七，但是功效甚微的情況，如果你想改善口味，建議可以加一些糖。3.體虛者不適合服三七。服用三七前，首先要知道自己的體質(zhì)，如果是體虛者，那就不適合服用三七。這是因?yàn)槿咝詻觯煤筮M(jìn)入人體內(nèi)后會(huì)很有可能會(huì)加重病情，這不利于身體健康。三七適合哪些人食用：1.心肌耗氧量高、心臟病、心絞痛和冠心病。心臟衰竭，缺氧心肌供應(yīng)，高血壓，高脂血癥，胸悶，高膽固醇，心臟梗塞，腦梗死，中風(fēng)，脂肪肝的患者，服用三七能夠起到防治心血管疾病的作用。2.頭發(fā)花白，肝功能不好，和腎臟虛弱者，服用三七能夠起到提升免疫力的作用。3.有咽喉炎，面部容易長(zhǎng)痘，生痤瘡的患者，服用三七能夠起到養(yǎng)顏美容的作用。4.時(shí)常頭暈，頭痛和耳鳴的患者，服用三七能夠起到擴(kuò)張血管，降低三高的作用。5.患有慢性血管疾病的患者，像辦公室久坐不同的人群有很高的患病率，服用三七能夠起到起到防治心血管疾病的作用。6.有高血脂和高血壓的三高患者，服用三七能夠起到降三高的作用。7.患有失眠驚夢(mèng)癥狀的患者，服用三七能夠起到安眠助神的作用。8.面部容易長(zhǎng)雀斑和色斑的人群，服用三七能夠起到美白祛斑的作用。9.有胃部疾病的患者，服用三七能夠起到防治胃潰瘍，胃出血等作用。10.免疫力低下，容易生病的人群，服用三七能夠起到調(diào)節(jié)免疫系統(tǒng)的作用。11.骨折或者外傷感染的患者，服用三七能夠起到防止外傷感染，促進(jìn)傷口愈合的作用。12.易咳嗽痰多的人群，服用三七能夠起到緩解咽喉不適的癥狀。13.月經(jīng)不調(diào)，小腹脹痛的人群，服用三七能夠起到緩解痛經(jīng)，調(diào)整月經(jīng)周期的作用。綜合上述內(nèi)容我們可以知道，三七含有鈉、鈣、鎂、鈣等元素，因此三七屬于堿性食物。在我們吃三七的時(shí)候要注意根據(jù)自己的體質(zhì)來(lái)服用三七，像是感冒傷風(fēng)期間就不適合服用三七了，如果在這個(gè)時(shí)候誤食了三七，就很有可能會(huì)加重病情，并且不利于身體的恢復(fù)。

三七粉是堿性還是酸性

3，請(qǐng)問(wèn)人蔘是堿性還是酸性 田七是堿性還是酸性

人參皂甙是人參的主要成分皂甙的主要成分組成皂甙的糖常見(jiàn)的有葡萄糖、半乳糖、鼠李糖、阿拉伯糖、木糖及葡萄糖醛酸、半乳糖醛酸等人蔘是弱酸性.田七主要成分也是皂甙 田七也是酸性

三七粉是堿性還是酸性

4，整天頭暈眼花胸悶氣短呼吸困難惡心干嘔四肢無(wú)力手腳發(fā)麻

你好！吃點(diǎn)三七粉。僅代表個(gè)人觀點(diǎn)，不喜勿噴，謝謝。
體質(zhì)不好，提防惡化。心臟不舒服，特別不用吃牛排。素食很應(yīng)該。肉毒血腥，健康克星，植物性營(yíng)養(yǎng)更加有利于健康。增加智慧，改善人生。上帝是創(chuàng)造天地萬(wàn)物的神。上帝賜人智慧，知識(shí)和聰明都由他口而出。信靠上帝，人生得力。酵母片能夠幫助消化，增加胃口，調(diào)整腸胃，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠。提倡保健，螺旋藻有提高免疫力的作用。健康的體質(zhì)呈弱堿性。如果身體酸性化，就會(huì)促使人體老化、病變；如果人體老化、病變，就促使身體酸性化。1克螺旋藻相當(dāng)于1000克的蔬菜水果的總和，營(yíng)養(yǎng)特別全部、平衡、豐富。螺旋藻是堿性物質(zhì)，阻止體內(nèi)細(xì)胞變異，使得病毒不能復(fù)制。敗壞細(xì)胞只能在酸性環(huán)境中存活。鹽藻效果更好。蜂膠就有抗菌、消炎、止癢、抗氧化、增強(qiáng)免疫、降血糖、降血脂、抗腫瘤等多種功能，也有調(diào)節(jié)內(nèi)分泌作用。

5，把過(guò)氧化氫倒手上為什么要用肥皂洗手

過(guò)氧化氫又叫雙氧水，具有酸性，而肥皂屬于堿性，酸堿中和就不會(huì)傷害手了.
過(guò)氧化氫在生活中又叫雙氧水，具有酸性，而肥皂是屬于堿性的，酸堿中和就不會(huì)傷害手了啊
肥皂有堿性物質(zhì)，過(guò)氧化氫顯弱酸性，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。 醫(yī)院賣(mài)的用作一般消毒的應(yīng)該不用這樣處理，濃度低，在空氣中就發(fā)生反應(yīng)生成水和氧氣了。
中和反映。
過(guò)氧化氫是H2O2就是水的過(guò)氧化物！具有弱堿性！！ 這東西怕光不穩(wěn)定易分解！ 手碰了它的話一般沒(méi)事（少量） 用水洗是吧它的酸性稀釋掉，非中和（水是中性）！
經(jīng)濟(jì)的三日減肥法： 香蕉1只 蘇打餅2片 煮雞蛋1個(gè) 清咖啡1杯 酸奶1杯 （一日三餐，每餐的量） 蘋(píng)果牛奶減肥法： 第一天吃5—6個(gè)蘋(píng)果 第二天喝牛奶3—4斤 不能喝水 紅酒減肥法： 臨睡前30分鐘吃2片奶酪，1杯紅酒，三餐正常 黃瓜*雞蛋減肥法： 早、午各1個(gè)雞蛋1根黃瓜 晚1根黃瓜 一星期可瘦10多斤 一個(gè)月減30斤的方法： 早：脫脂牛奶 中午：吃1個(gè)雞蛋1根黃瓜 晚：1個(gè)蘋(píng)果 十二天減身上12%的方法： 頭3天以蔬菜和水果做為食物 早上吃水果 中午吃蔬菜晚上吃蔬菜 4—6天每天吃牛奶和酸奶（不帶防腐劑的）無(wú)限量 最后6天牛奶和蔬菜水果不限量 喝普爾茶減肥法： 此茶能美容、減肥、祛斑 中藥減肥法： 桑葚10克 決明子10克 百合10克 天冬10克 桑葉10克 潘瀉葉1克 日本迷你停食減肥法： 每周兩天不吃正餐，只吃流質(zhì)食物 香蕉*乳酪減肥法： 早：香蕉1只 低脂乳酪2杯 水1杯 中：香蕉2只 低脂乳酪2杯 水1杯 晚：香蕉2只 低脂乳酪2杯 青菜任吃 水1杯 蘋(píng)果減肥法： 連續(xù)3天只吃蘋(píng)果 第4天早上喝粥 雞蛋減肥方法： 連續(xù)3天只吃雞蛋 可瘦2—3公斤 不傷身體的減肥法 肥胖給人們帶來(lái)的煩惱與日俱增，雖然減肥的方法五花八門(mén)，但結(jié)果不是達(dá)不到減肥的目的，就是引起不良反應(yīng)。下面幾種中藥減肥方法既有較好效果，又不會(huì)帶來(lái)副作用。 1．枸杞子每日30克，沖茶服，早晚各1次，連用7周，用藥無(wú)禁忌，一般1個(gè)月后體重可下降2.6千克。 2．飯前半小時(shí)服用大**4-10片，每日1-3次，大便保持每日3次左右。 3．干荷葉100克，山楂250克，浙貝母100克，皂夾（火制）5克，生大黃50克，陳皮50克，上藥研細(xì)末為1療程劑量。每日取干藥50克，用開(kāi)水浸泡，取汁300毫升，每日分2次服，1個(gè)月1療程。 4．茵陳40克，首烏20克，金櫻子30克，黃精30克，生山楂15克，丹參20克，大黃10克，三七粉5克，澤瀉15克，葛根20克。水煎服，每日2次。 5．決明子30克，澤瀉、郁李仁各15克，火麻仁、山楂各10克，研末，每袋20克，每日3次，每次1-2袋，飯前半小時(shí)服。 6．番瀉葉、桃仁、豬苓、積殼、黃芪各10克，研末。每次10克，開(kāi)水沖服，每日1-3次，30天為1療程
肥皂能夠洗掉殘留在手紋上的過(guò)氧化氫，如果洗不干凈或沒(méi)清洗徹底，會(huì)在吃東西時(shí)帶入口中，那樣就不好了。

6，化學(xué)必備知識(shí)

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2．推論（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應(yīng)不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（h+）、堿性溶液（oh-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（oh-）、強(qiáng)酸（h+）共存。如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能暢籂扳餃殖祭幫熄爆隴力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見(jiàn)氧化劑：①、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2 等；②、元素（如mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如mno2、kmno4等③、元素（如s、n等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃h2so4、hno3 等④、元素（如mn、cl、fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7 ⑤、過(guò)氧化物，如na2o2、h2o2等
化學(xué)反應(yīng)方程式．（1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

7，九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

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第五章 初識(shí)酸和堿5.1 生活中的酸和堿一、常見(jiàn)的酸和堿? 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工業(yè)三大強(qiáng)酸? 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)）二、酸的組成和分類(lèi)? 組成：由氫元素和酸根組成的化合物? 分類(lèi)? 物質(zhì)類(lèi)別：無(wú)機(jī)酸、有機(jī)酸? 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無(wú)氧酸（某化氫/氫某酸）? 氧原子個(gè)數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）? 可結(jié)合（如：HCL一元無(wú)氧無(wú)機(jī)酸）三、堿的組成和分類(lèi)? 組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物? 分類(lèi)? 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 難溶：其余 Fe(OH)3 紅褐色，Cu(OH)2 藍(lán)色，Mg(OH)2 白色5.2酸堿的性質(zhì)研究一、酸的性質(zhì)研究? 酸的溶液才有酸性? H2SiO3硅酸難溶? 鹽酸? 物理性質(zhì)1、 為混合物：HCL氣體+水2、 純凈的鹽酸為無(wú)色液體? 工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強(qiáng)揮發(fā)性? 濃鹽酸（36%--37%），有刺激性氣味? 打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類(lèi)比）? 一瓶濃鹽酸敞口放置一會(huì)后，M質(zhì)、M液、濃度均變小? 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與金屬反應(yīng)（方程式）? 單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色? 金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定————————————— 能與水反應(yīng)，H前能與酸反應(yīng)3、 與堿反應(yīng)HCL+NaOH==NaCL+H2O 放熱? 中和反應(yīng)? 定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放熱的反應(yīng)? 實(shí)質(zhì)：堿中的OH與酸中的H結(jié)合生成水的過(guò)程。生成的水越多，放出熱量越多。? 3化學(xué)方程式? 應(yīng)用? 處理廢水廢氣? 改良酸性土壤：Ca(OH)2? 治療胃酸過(guò)多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質(zhì)CaCO34、 與堿性氧化物反應(yīng)? 定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）? 3化學(xué)方程式? 生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會(huì)有何反應(yīng)發(fā)生？有何現(xiàn)象？? 2化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應(yīng)）? CuO只有一個(gè)（金屬銅活動(dòng)性在氫后）5、 與某些鹽反應(yīng)? 6化學(xué)方程式（包括檢驗(yàn)鹽酸）? 復(fù)分解反應(yīng)? 定義：兩種化合物相互反應(yīng)交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)? 形式：AB+CD==AD+BC（酸堿中和反應(yīng)必為復(fù)分解反應(yīng)）? 條件：至少滿(mǎn)足一條（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉淀生成? 物質(zhì)的溶解性? 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易揮發(fā)，H2SO4、H3PO4難揮發(fā)，H2CO3易分解? 堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不? 鹽(1) Na、K、NH4、NO3鹽均可溶(2) 鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸(3) 硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶）(4) 碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均難溶。? 4化學(xué)方程式? 用途1、 制藥、制氧化物2、 除鐵銹：1化學(xué)方程式3、 制食品，幫助消化? 硫酸（H2SO4）濃：H2SO4(濃) ?。篐2SO4? 物理性質(zhì)1、 純凈H2SO4是無(wú)色、粘稠狀液體，難混發(fā)（純H3PO4是無(wú)色晶體）2、 特性? 吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3）? 敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，濃度減小? 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化? 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑? 強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)）：與不活潑金屬反應(yīng)? 1化學(xué)方程式? 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)（PH< 7）2、 與某些金屬反應(yīng)? 4化學(xué)反應(yīng)式3、 與堿性氧化物反應(yīng)? 3化學(xué)方程式4、 與堿反應(yīng)? 4化學(xué)方程式5、 與某些鹽反應(yīng)? 4化學(xué)方程式? 檢驗(yàn)? H2SO4：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解）? HCL：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解）? H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2(1) 加入足量Ba(NO3)2，過(guò)濾（不用BaCL2,會(huì)生成HCL）(2) 往濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式? HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2? 酸的通性? 與酸堿指示劑反應(yīng)? 酸+堿==鹽+水? 酸+堿性氧化物==鹽+水? 酸+金屬==鹽+氫氣（HNO3除外）? 酸+鹽==酸’+鹽’? 金屬氧化物不全是酸性氧化物? 兩性氧化物? ZnO、Al2O3? 酸性氧化物? Mn2O7二、堿的性質(zhì)探究? 氫氧化鈉 NaOH俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉? 物理性質(zhì)1、 純凈的NaOH是白色固體，極易溶于水，易潮解固體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象2、 NaOH固體用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性氣體除外）? 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)：石蕊變藍(lán)（PH>7）遇難溶性堿不變色2、 與酸性氧化物反應(yīng)（大多數(shù)非金屬氧化物）? CO、NO、H2O為不成鹽氧化物? CO2+2NaOH==Na2CO3（堿性）+H2O? 如何證明反應(yīng)發(fā)生（1）證明新物質(zhì)生成：往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質(zhì)）（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)差：書(shū)P19、試管水上升、書(shū)P15? SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工業(yè)上用堿性溶液吸收SO2? SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O? SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸鈉，水玻璃）+H2O? 存放NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 與酸反應(yīng)? 3化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng)（鹽、堿必須都可溶）? 3化學(xué)方程式? 判斷依據(jù)? 是否均溶解? 復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生? 用途1、 用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)2、 用于干燥氣體? 氫氧化鈣 Ca(OH)2俗稱(chēng)：熟石灰，消石灰? 物理性質(zhì)1、 白色粉末狀固體，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿? 化學(xué)性質(zhì)1、 與酸堿指示劑反應(yīng)2、 與酸性氧化物反應(yīng)? 4化學(xué)方程式3、 與酸反應(yīng)? 4化學(xué)方程式4、 與鹽溶液反應(yīng)? 3化學(xué)方程式? 用途1、 用作建筑材料2、 配置農(nóng)藥：波爾多液（藍(lán)色懸濁液）? 化學(xué)方程式3、 調(diào)節(jié)酸性土壤4、 制漂白粉，制燒堿? 2化學(xué)方程式? 鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液? 通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH? 滴加Na2CO3溶液，變渾濁的是Ca(OH)2, 無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH? 堿的通性? 與酸堿指示劑反應(yīng)? 堿+酸性氧化物==鹽+水（2化學(xué)方程式）? 堿+酸==鹽+水? 堿溶液+鹽溶液==堿’+鹽’? 可溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿（Na2O，K2O，BaO，CaO）? 2化學(xué)方程式? 難溶性堿受熱分解成相對(duì)應(yīng)（價(jià)態(tài)一致）的氧化物和水? 3化學(xué)方程式? 鑒別NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4? 酚酞1、 滴加酚酞，變色者為NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2種酸，先褪色者為10%H2SO4? 鑒別Ca(OH)2 KNO3 HCL? 石蕊? 酚酞? CO2（CaCO3沉淀分兩份加入另外2中溶液，產(chǎn)生氣泡者為HCL）? Na2CO3六、常見(jiàn)的金屬和鹽6.1奇光異彩的金屬一、應(yīng)用廣泛的金屬材料二、金屬的分類(lèi)和共性? 分類(lèi)? 密度：重金屬（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、輕金屬（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）? 顏色：黑色金屬（Fe、Cr鉻、Mn）、有色金屬? 共性? 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好（Ag導(dǎo)電性最好）? 具有延展性（Au延展性最好）? 具有金屬光澤，大多數(shù)金屬都是銀白色的（Cu紅色，Au金色）? 金屬之最三、金屬的化學(xué)性質(zhì)? 金屬與非金屬反應(yīng)（O2、CL2、S）? 5化學(xué)方程式? 金屬與酸反應(yīng)? 1化學(xué)方程式? 金屬與鹽溶液反應(yīng)? 條件1、 活潑金屬置換不活潑金屬2、 反應(yīng)必須在鹽溶液中進(jìn)行? 4化學(xué)方程式? 探究Fe、Cu活動(dòng)性? H2SO4 Fe Cu? CuSO4 Fe? FeSO4 Cu? 探究Fe、Cu、Ag活動(dòng)性? Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3? CuSO4? FeSO4 Cu AgNO3? Fe Cu(NO3)2 Ag? 探究Zn、Fe活動(dòng)性? Zn FeSO4? Fe ZnSO4? 隨堂練P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag? Mg過(guò)量1、 濾渣Mg、Ag、Cu2、 濾液Mg(NO3)2? Mg少量1、 濾渣Ag（可能有Cu）最不活潑的金屬最先被置換出2、 濾液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氫氣? 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度小于空氣，難溶于水? 化學(xué)性質(zhì)? 可燃性：1化學(xué)方程式（點(diǎn)燃CO、CH4、H2均會(huì)有淡藍(lán)色火焰，點(diǎn)燃前須先驗(yàn)純）? 還原性：2化學(xué)方程式? 制法? 工業(yè)法：電解水? 實(shí)驗(yàn)室1、 藥材：鋅粒+稀鹽酸/稀硫酸2、 裝置? H2O2制O2裝置? 啟普發(fā)生器? 用途? 高能燃料? 冶煉金屬五、金屬的銹蝕與冶煉? 銹蝕? 原理：游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)? 原因：O2、H2O? 防護(hù)：油漆、電鍍、搪瓷? 1化學(xué)方程式? Cu生銹：Cu(OH)2CO3 銅綠，堿式碳酸銅? 冶煉：化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)? 不活潑：加熱分解法1、2化學(xué)方程式? 較活潑：還原劑法1、4化學(xué)方程式? 氧化劑與還原劑的關(guān)系例子：點(diǎn)解水，水既是氧化劑又是還原劑6.2 鹽和化肥一、中和反應(yīng)的產(chǎn)物——鹽? 鹽的定義：金屬元素（或銨根）與酸根組成的一類(lèi)化合物? 鹽的分類(lèi)? 正鹽 1. 含氧酸鹽：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32. 無(wú)鹽酸鹽：NaCL、KCL、Na2S? 酸式鹽 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3? 堿式鹽 Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅（銅銹，俗稱(chēng)銅綠）? 復(fù)鹽 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸鋁鉀? 常見(jiàn)的結(jié)晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O二、鹽的化學(xué)性質(zhì)? 鹽（溶液）+堿（可溶）==堿’+鹽’（3化學(xué)方程式）? 鹽+酸==酸’+鹽’（4化學(xué)方程式）? 碳酸鹽檢驗(yàn)：取樣滴加酸溶液，將生成的氣體通入石灰水（有可能是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣）? 鹽（溶液）+金屬==金屬’+鹽’ （2化學(xué)方程式）? 鹽（溶液）+鹽（溶液）==鹽’+鹽’（2化學(xué)方程式）? 鑒別Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（氣體）+H2O三、鹽的用途? 食鹽1、 制取Na：1化學(xué)方程式2、 制取燒堿：1化學(xué)方程式? H2+CL2=點(diǎn)燃=2HCL四、焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰發(fā)出不同顏色的光（書(shū)P38實(shí)驗(yàn)）五、化肥? 氮（N）肥：促進(jìn)莖葉生長(zhǎng)，促進(jìn)葉色濃綠1、 銨態(tài)氮肥? 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝銨）、(NH4)2SO4（硫銨/肥田粉）? NH4HCO3：碳銨（受熱易分解） 1化學(xué)方程式? 酸性銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)：2化學(xué)方程式2、 氨水（液態(tài)氮肥）：NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)）3、 有機(jī)氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）? 磷（P）肥：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)1、Ca3(PO4)2：重過(guò)磷酸鈣，磷礦粉中（難溶，須粉碎，吸收困難）2、Ca(H2PO4)2：過(guò)磷酸鈣，重磷礦粉中（可溶）? 鉀（K）肥：促使果實(shí)飽滿(mǎn)1、 草木灰：K2CO3（溶液呈堿性）? 復(fù)合化肥1、 定義：含有2種或2種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料2、 如：KNO3、(NH3)3PO4
基本概念與原理部分基本概念與原理部分基本概念與原理部分基本概念與原理部分 1111、、、、物理變化物理變化物理變化物理變化：：：：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。 2222、、、、化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3333、、、、物理性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)：：：：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。 4444、、、、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：：：：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5555、混合物混合物混合物混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來(lái)水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6666、、、、純凈物純凈物純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7777、、、、元素元素元素元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8888、、、、構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒： （1）分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）； （2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）； （3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽(yáng)離子[如Na+、NH4+]和陰離子[如Cl—、CO32—]。 9999、、、、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)： （1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。 （2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計(jì)。在原子里在原子里在原子里在原子里，，，，核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)====質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)====核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 10101010、離子離子離子離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電質(zhì)子數(shù)或核電質(zhì)子數(shù)或核電質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)荷數(shù)荷數(shù)荷數(shù)）。）。）。）。 11111111、、、、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。 12121212、、、、自然界中的化學(xué)元素自然界中的化學(xué)元素自然界中的化學(xué)元素自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：O 13131313、化合物的命名化合物的命名化合物的命名化合物的命名： （1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣； （2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。 14141414、催化劑催化劑催化劑催化劑：在化學(xué)變化里能改變改變改變改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 15151515、、、、燃燒的條件燃燒的條件燃燒的條件燃燒的條件： （1）物質(zhì)具有可燃性； （2）可燃物與氧氣接觸； （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 16161616、、、、滅火的方法滅火的方法滅火的方法滅火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）； （3）降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下（如房屋著火時(shí)消防隊(duì)員用高壓水槍滅火）。 17171717、、、、爆炸爆炸爆炸爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車(chē)胎爆炸）。18181818、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)原子的種類(lèi)原子的種類(lèi)原子的種類(lèi)和數(shù)目和數(shù)目和數(shù)目和數(shù)目、、、、元素的種類(lèi)元素的種類(lèi)元素的種類(lèi)元素的種類(lèi)、、、、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子物質(zhì)的種類(lèi)和分子物質(zhì)的種類(lèi)和分子物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)的種類(lèi)的種類(lèi)的種類(lèi)。 19191919、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金是混合物而不是化合物。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。 20202020、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)。單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 21212121、、、、化學(xué)符號(hào)的意義化學(xué)符號(hào)的意義化學(xué)符號(hào)的意義化學(xué)符號(hào)的意義:::: a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。 b．化學(xué)式：①宏觀意義：①.表示一種物質(zhì)；②.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。 c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù) d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示微只表示微只表示微只表示微觀意義觀意義觀意義觀意義。。。。 22222222、、、、常見(jiàn)的酸根離子常見(jiàn)的酸根離子常見(jiàn)的酸根離子常見(jiàn)的酸根離子：SOSOSOSO44442222----(硫酸根)、NONONONO3333----(硝酸根)、COCOCOCO33332222----(碳酸根)、POPOPOPO44443333----(磷酸根)、ClClClCl----(氯離子)、HCOHCOHCOHCO3333----(碳酸氫根)、HPOHPOHPOHPO44442222----(磷酸氫根)、HHHH2222POPOPOPO4444----(磷酸二氫根)、SSSS2222----(硫離子)。 23232323、、、、溶液溶液溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成溶液的組成溶液的組成溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì)均一均一均一均一、、、、穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定。溶液不一定是無(wú)色的。 24242424、、、、固體溶解度固體溶解度固體溶解度固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃20℃20℃20℃時(shí)時(shí)時(shí)時(shí)，，，，100100100100克水中最多可以溶解食鹽克水中最多可以溶解食鹽克水中最多可以溶解食鹽克水中最多可以溶解食鹽36363636克克克克。影響固體溶解度的因素是溫度溫度溫度溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)。 若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法。 25252525、酸堿度的表示方法——PH值 說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 （2）PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH值越大，堿性越強(qiáng)。 26262626、、、、金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表：：：： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 鉀鉀鉀鉀、、、、鈣鈣鈣鈣、、、、 鈉鈉鈉鈉、、、、 鎂鎂鎂鎂、、、、 鋁鋁鋁鋁、、、、 鋅鋅鋅鋅、、、、 鐵鐵鐵鐵、、、、 錫錫錫錫、、、、 鉛鉛鉛鉛、、、、 氫氫氫氫、、、、 銅銅銅銅、、、、汞汞汞汞 、、、、銀銀銀銀、、、、 鉑鉑鉑鉑、、、、 金金金金） 說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
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