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三七總皂苷在甲醇中的溶解度，請問甚么化學(xué)原料加入甲醇中甲醇不會(huì)揮發(fā)掉

發(fā)布時(shí)間：2023-06-15 12:35 編輯：網(wǎng)絡(luò) 點(diǎn)擊：225

本文目錄一覽請問甚么化學(xué)原料加入甲醇中甲醇不會(huì)揮發(fā)掉2，三七總皂苷對照品多少度會(huì)分解3，人參皂苷在什么溶劑的溶解度比較高4，三七總皂苷和三七有什么不同5，工業(yè)酒精中所含甲醇是一種有毒有酒味的可燃性液體甲醇在氧氣中不6，甲醇的分子式是CH……

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1，請問甚么化學(xué)原料加入甲醇中甲醇不會(huì)揮發(fā)掉

任何原料中加入甲醇甲醇都會(huì)揮發(fā)
甲醇在其中溶解度較大可減緩其揮發(fā)

三七總皂苷在甲醇中的溶解度

2，三七總皂苷對照品多少度會(huì)分解

270度。三七總皂苷對照品270度會(huì)分解，三七是五加科人參屬多年生直立草本植物，具有化瘀止血，活血止痛的功效。

三七總皂苷在甲醇中的溶解度

3，人參皂苷在什么溶劑的溶解度比較高

你說呢...
在無水乙醇中溶解度較高，約20 mg/ml，在水，甲醇，DMSO和DMF中溶解度略低于 10 mg/ml.

三七總皂苷在甲醇中的溶解度

4，三七總皂苷和三七有什么不同

百科 未搜索到與“三七早苷“相關(guān)的詞條。 您可以查找以下內(nèi)容： 三七總皂苷 早去早回 聚腺苷酸-聚尿苷酸 聚肌苷酸-聚胞苷酸 三七 返回<< 三七總皂苷 內(nèi)容來源自 三七總皂甙（三七總皂苷） PANAX NOTOGINSENOSIDES [來源]三七提取的活性有效成份。 [作用與用途]活血祛瘀，通脈活絡(luò)。具有抑制血小板聚集和增加腦血流量的作用，用于腦血管后遺癥，視網(wǎng)膜中央靜脈阻塞，眼前房出血等。 [制劑]血塞通注射液、血栓通注射液、三七總甙片、三七總甙膠囊。 【藥品名稱】 品名：三七總皂苷 漢語拼音：Sanqi zongzaogan 【主要成份】三七總皂苷（其主要成份為：人參皂苷Rb1,人參皂苷Rg1,?三七皂苷R1） 【性狀】本品為淡黃色無定形粉末，味苦，微甘。 ?本品易溶于甲醇，乙醇和水，難溶于丙酮、乙醚和苯，易吸潮。 【藥理作用】 1． 降低機(jī)體的耗氧量，提高機(jī)體對缺氧的耐受力。 2． 抑制由ADP引起的家兔血小板聚集。 3． 擴(kuò)張腦血管，使腦血流量增加。 4． 抗血栓和抗凝血作用。 【功能主治】活血祛瘀，通脈活絡(luò)，具有抑制血小板聚集和增加心腦血流量的作用。 用于心腦血管疾病。 【貯藏】密封，置干燥處。 【制劑】血塞通注射液；三七總皂苷片；三七總皂苷膠囊。 【有效期】四年 【包裝】內(nèi)包裝：30kg/袋，20kg/袋，10kg/袋，藥用塑料袋。 外包裝：紙桶或者根據(jù)需要包裝。 百科內(nèi)容來自： 麻煩采納，謝謝!

5，工業(yè)酒精中所含甲醇是一種有毒有酒味的可燃性液體甲醇在氧氣中不

（1）根據(jù)化學(xué)方程式的配平的原則，C的個(gè)數(shù)在生成物中應(yīng)為8，在生成物中只有2CO中有2個(gè)，故x=8-2=6．故答案為：6．（2）設(shè)生成水的質(zhì)量是x，8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O 352 288 4.4g x∴解之得：x=3.6g，答：生成水的質(zhì)量是3.6g．

6，甲醇的分子式是CH4O某甲純水的溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水所

ch4o和h2o所含h的數(shù)量相同,那么:ch4o和h2o的數(shù)量比是:1:2那么,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:ch4o/(ch4o+2*h2o)*100%=32/(32+2*18)*100%=47.1%
CH4O 分子質(zhì)量32 有4個(gè)氫原子 H2O 分子質(zhì)量18， 有2個(gè)氫原子。 要讓CH4O和H2O的氫原子個(gè)數(shù)一樣，CH4O有一份。H2O要有2份。 所以32/(32+18*2)=47%

7，ACH3OHBCH33CCH2OHCCH33COHDCH32CHOHEC6H5

-oh可以被氧化成醛，所以可以氧化成醛的有：a,b,e氧化過程中，連接－oh羥基的c不能連接太多別的基團(tuán)，要不氧化成醛的時(shí)候，c=0雙鍵沒有地方了。注意c中連接-oh的c已經(jīng)連了3個(gè)甲基，不能再氧化了，而d中，連接－oh羥基的c只連了2個(gè)甲基，還有1個(gè)h，可以催化氧化，但是不能氧化成醛，而是氧化成酮。所以第二問答案是c
C。羥基所在碳原子上若無氫原子，則該醇不能發(fā)生催化氧化。A。能氧化為醛，但不能消去。羥基所在碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，則該醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。B。能氧化為醛，但不能消去。同上。C。不能催化氧化。能消去。D。能氧化為醛，不能消去。

8，甲醇是一種重要的化工原料1已知2CH3OHl3O2g2CO2

（1）根據(jù)蓋斯定律，將①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol，所以表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；（2）①CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：；②CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g），反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；A、加入催化劑，平衡向不發(fā)生移動(dòng)，甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值不變，故A錯(cuò)誤；B、恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，分壓不變，對反應(yīng)物質(zhì)沒有影響，平衡不移動(dòng)，二者比值不變，故B錯(cuò)誤；C、將H2（g）從體系中分離，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值變大，故C正確；D、再充入1mol H2O，平衡向正方向移動(dòng)，甲醇濃度增大，二者比值增大，故D正確．故答案為：CD；（3）NaOH和甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要呈中性，則甲酸過，所以滴定到pH=7時(shí)，V（NaOH）＜20.00ml，故答案為：＜．

9，甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料工業(yè)上一般以CO和H2為原

支持一下感覺挺不錯(cuò)的
（1））根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線X為230℃，由圖象可知當(dāng)270℃、CO的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，n（H2）：n（CO）=1.5，則 CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g） 起始（mol/L） 1 1.5 0 轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.5 1 0.5 平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5 K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.50.5×0．52=4.00， 故答案為：X；4.00； （2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí) c（CO）=0.1mol/L，則平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為0.9mol/L×1L=0.9mol，所以c＞0.9mol平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到1mol CO時(shí)c的值最大，所以c最大為1mol．所以0.9＜c＜≤1， 故答案為：0.9＜c＜≤1； （3）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O； （4）工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為： Cu2++2e-=Cu， 0.1mol 0.2mol 2H++2e-=H2↑， 2x x A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為： 4OH--4e-=2H2O+O2↑， 4x x 得到0.2+2x=4x， x=0.1mol 乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L， 故答案為：2.24L； （5）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽籂饑焚渴蒔韭鋒血福摩離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+， 依據(jù)（2）計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)，丙中陽極電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物質(zhì)的量為0.1mol，圖象分析每個(gè)單位為0.05mol，陰極電極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+ 0.2mol，F(xiàn)e2+ 0.3mol，Cu2+為0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等體積為1.4mol5mol/L=0.28L=280ml， 故答案為：Fe2+；280．
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